Hubo un Quiz el miércoles 14 de agosto
Formación de compuestos:
Reacciones y nomenclaturas
Los elementos químicos reaccionan entre si para formar compuestos los principales son:
los óxidos,las bases o hidróxidos,los ácidos,las sales,los peróxidos y los hidruros
Na2O=Oxido de sodio
NaOH=Hidróxido de sodio
HCl=ácido clorhídrico
H2SO4=ácido sulfúrico
NaCl=cloruro de sodio (sal de mesa)
Na2SO4=sulfato de sodio
H2O2=Peróxido de hidrógeno (agua oxigenado)
NaH=hidruro de sodio
En química, un compuesto químico es una sustancia formada por la combinación química de dos o más elementos distintos de la tabla periódica. Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (H2O) está constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Los óxidos:
Son compuestos que se obtienen por aleación de un elemento (Metal,No metal) con el oxigeno.
Si el elemento es metal se forma un oxido básico si es no metal da un oxido ácido
Como se hacen los óxidos?
1)Se toma un elemento de la tabla periódica se le asigna el estado de oxidación, según la tabla, se le agrega el oxigeno que es diatomico y tiene (-2) como estado de oxidación y que paneta ---> que indica se forma o produce.
2)Se coloca el elemento después la flecha y al lado se le pone oxigeno y se intercambia los estados de oxidación,es decir, el de oxigeno pasa al elemento y el de elemento pasa al de oxigeno
si los números se pueden simplificar se tiene que simplificar.
3)Se debe cumplir con la ley del la conservación de la materia esto se logia igualando los átomos de los reactivos con los átomos de los productos.
Nota:Si el # de oxígenos es impar en el producto se multiplica por (2).
Las bases o hidróxidos (Alcales)
Están formadas por un metal y el grupo hidroxilo Al+3(OH)3
domingo, 1 de septiembre de 2019
Semana#26
Esta semana hicimos una tabla donde buscamos la masa atomica de P,Ca,Fe,Se y I
A= Suma p+ + n
Z= #numero atómico = #e ó #p+
N= A-P+
También vimos distribución electrónica
Distribución electrónica:
Se utiliza para ubicar los electrones que tiene un átomo en los niveles y subniveles de energía para efectuar esta distribución utilizamos el siguiente esquema
Hicimos también una tarea de efectuar la distribución y determinar el grupo y el periodo
Z=21
Z=49
Z=56
Z=81
Z=93
Enlace Quimicos:
Los átomos buscan estabilidad química que la obtienen cuando se unen a otros átomos por medio de los enlaces químicos son formados por los e de valencia (los de ultimo nivel de energía) Los enlaces se forman cuando se comparten e y se pierden e y se ganan e un átomo estable químicamente cuando completa 8 e en el ultimo nivel de energía (regla del octeto) a adquiriendo configuración electrónica.
Enlace Ionico:
Un Enlace Iónico o electrovalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
También hubo una tarea sobre resumir el enlace covalente y el metálico en la pagina: materia interactiva
A= Suma p+ + n
Z= #numero atómico = #e ó #p+
N= A-P+
También vimos distribución electrónica
Distribución electrónica:
Se utiliza para ubicar los electrones que tiene un átomo en los niveles y subniveles de energía para efectuar esta distribución utilizamos el siguiente esquema
Hicimos también una tarea de efectuar la distribución y determinar el grupo y el periodo
Z=21
Z=49
Z=56
Z=81
Z=93
Enlace Quimicos:
Los átomos buscan estabilidad química que la obtienen cuando se unen a otros átomos por medio de los enlaces químicos son formados por los e de valencia (los de ultimo nivel de energía) Los enlaces se forman cuando se comparten e y se pierden e y se ganan e un átomo estable químicamente cuando completa 8 e en el ultimo nivel de energía (regla del octeto) a adquiriendo configuración electrónica.
Enlace Ionico:
Un Enlace Iónico o electrovalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
También hubo una tarea sobre resumir el enlace covalente y el metálico en la pagina: materia interactiva
Semana#25
Esta semana hicimos una tabla periódica explicando los sectores los grupos y los periodos También tenemos que consultar sobre la historia de la tabla periódica
Tabla periódica
La tabla periódica moderna fue propuesta por el ruso Dimitri Medoliev en ella se encuentran organizados los elementos químicos de acuerdo organizada en 8 grupos y 2 familias hacia de IA hasta el VIIIA y del IB hasta el VIIIB
Los grupos se leen verticalmente y se escriben en números Romanos y los periodos se leen horizontal mente se denotan con números arábigos
En la tabla periódica se diferencian 4 grandes regiones o sectores son Región S,Región P,Región D y Región F
La Región S, esta formada por los elementos de los elemento grupos I y II A : Hidrógeno,litio,sodio,potasio,rubidio,secio,francio,berilio,magnesio,bario y radio.
La Región P esta formada por los grupos IIIA hasta el VIIIA.
La Región D esta formada por los grupos del IB hasta el VIIIB.
La Región F llamadas las tierras raras y forma periodos 6 y 7 empezando con los lantánidos y los actanidos.
Tabla periódica
La tabla periódica moderna fue propuesta por el ruso Dimitri Medoliev en ella se encuentran organizados los elementos químicos de acuerdo organizada en 8 grupos y 2 familias hacia de IA hasta el VIIIA y del IB hasta el VIIIB
Los grupos se leen verticalmente y se escriben en números Romanos y los periodos se leen horizontal mente se denotan con números arábigos
En la tabla periódica se diferencian 4 grandes regiones o sectores son Región S,Región P,Región D y Región F
La Región S, esta formada por los elementos de los elemento grupos I y II A : Hidrógeno,litio,sodio,potasio,rubidio,secio,francio,berilio,magnesio,bario y radio.
La Región P esta formada por los grupos IIIA hasta el VIIIA.
La Región D esta formada por los grupos del IB hasta el VIIIB.
La Región F llamadas las tierras raras y forma periodos 6 y 7 empezando con los lantánidos y los actanidos.
Semana#24
Propiedades Coligativa
Son aquellas propiedades que No guardan relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos,estas son, descenso de la presión de vapor del disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil este efecto es el resultado de factores como la disminución del numero de moléculas del numero de moléculas del disolvente en la superficie libre la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del solvente dificultando su paso a vapor,
Unidades de concentración de las soluciones
Las principales unidades de concentración de las soluciones son la Moralidad(M)
M= es igual alas moles del soluto por cada litro de solución
U.M.A= Unidad de masa atómica sirve para expresar el peso de los atamos
H=1 U.M.A
O=16 U.M.A
C=12 U.M.A
A= Masa atómica
A=#p+#n
M.O.L= Es igual al numero de agrado de particulas equivalente a b,O23xLo23
Masa Molecular ó peso molecular= P.M
Es igual ala suma de los pesos atomicos de los elementos que forman un compuesto
Hicimos tarea de calcular las moles que hay en
250g H2O
300g H3PO4
25g NaCl
30g C6H12O
Son aquellas propiedades que No guardan relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos,estas son, descenso de la presión de vapor del disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil este efecto es el resultado de factores como la disminución del numero de moléculas del numero de moléculas del disolvente en la superficie libre la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del solvente dificultando su paso a vapor,
Unidades de concentración de las soluciones
Las principales unidades de concentración de las soluciones son la Moralidad(M)
M= es igual alas moles del soluto por cada litro de solución
U.M.A= Unidad de masa atómica sirve para expresar el peso de los atamos
H=1 U.M.A
O=16 U.M.A
C=12 U.M.A
A= Masa atómica
A=#p+#n
M.O.L= Es igual al numero de agrado de particulas equivalente a b,O23xLo23
Masa Molecular ó peso molecular= P.M
Es igual ala suma de los pesos atomicos de los elementos que forman un compuesto
Hicimos tarea de calcular las moles que hay en
250g H2O
300g H3PO4
25g NaCl
30g C6H12O
Semana#23
Que pasa con el alcohol que se bebe
El alcohol luego de ser absorbido y distribuido por la sangre es metabolizado: alrededor del 90% del alcohol absorbido es metabolizado en el hígado. La velocidad de desintoxicación del alcohol depende en gran medida de esa función hepática. Se estima que en el hígado de una persona adulta, de sexo masculino sana de 70 kg de peso. En la mujer es proceso es mas lento y solo se metaboliza 10 a 12 ml de. de alcohol por hora.
El 10% del alcohol restante es eliminado directamente del cuerpo sin transformación.
Ademas el consumo prolongado de alcohol aumenta sus probabilidades de: Sangrado de estómago o esófago (el conducto a través del cual viaja la comida de su garganta a su estómago). Inflamación y daños en el páncreas. ... Cáncer de esófago, hígado, colon, cabeza y cuello, mamas y otras áreas.
El exceso de alcohol tambien genera:
- Hacer más difícil el control de la presión arterial alta si usted ya tiene presión alta.
- Llevar a problemas cardíacos en algunas personas.
Semana#22
En esta semana vimos Las soluciones
Las soluciones
Propiedades Físicas y químicas del agua H2O importancia del agua para el "ambiente" y los seres vivos.
En donde se encuentra el agua en nuestro cuerpo
Tuvimos una tare de consultar el PH y como determina También que son los indicadores del PH (decir o explique 4)
PH
El PH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El PH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinada disoluciones la sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogenaciones
La acidez aumenta cuando el PH disminuye . Una solución con un PH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con PH sera neutra. El valor PH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración (actividad) de iones Hidrógenos [H+]
Las soluciones
Propiedades Físicas y químicas del agua H2O importancia del agua para el "ambiente" y los seres vivos.
En donde se encuentra el agua en nuestro cuerpo
Tuvimos una tare de consultar el PH y como determina También que son los indicadores del PH (decir o explique 4)
PH
El PH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El PH indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en determinada disoluciones la sigla significa potencial de hidrógeno o potencial de hidrogenaciones
La acidez aumenta cuando el PH disminuye . Una solución con un PH menor a 7 se dice que es ácida, mientras que si es mayor a 7 se clasifica como básica. Una solución con PH sera neutra. El valor PH representa el menos logaritmo en base diez de la concentración (actividad) de iones Hidrógenos [H+]
Semana#21
En Esta Semana Hicimos una tarea Sobre Consultar El Método Científico Con Cada Una De Sus Etapas, También Escribir 3 y formular 2 y hipótesis de cada una.
Al otro día vimos El Soluto y Solvente o Disolvente También la Concentración de las soluciones.
Soluto
Es La sustancia que disuelve. Se dispersa a su solubilizar y siempre se encuentra en menor proporción.
Existen soluciones que tienen varios solutos, ejemplo aire
siempre se encuentra en menor proporción.
La concentración de una solución viene dada por el soluto viene dada por el soluto que contiene la solución.
Solvente o Disolvente
Es la sustancia que disuelve o dispersa el soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción.
En general se habla de dos tipos de solventes polares como (agua,alcohol,etílico,amoniaco) y no polares como (el benceno,el éter,el tetracioruro de carbono).
El agua se considera el solvente universal.
Concentración de las soluciones:
La concentración de las soluciones es la relación entre la cantidad del soluto y la cantidad del disolvente.
La concentración en forma cuantitativa se expresa en unidades químicos y unidades físicas
Forma cualitativa
Diluidas(insaturadas)
Saturadas
Sobresaturadas
Insaturada
Son Aquellas en las cuales la cant. del soluto es muy poca en comparación en la cant. del solvente ejemplo: un cubo de azúcar que se disuelve en 2 litros de agua con 5 gotas de limón
Saturada
Es aquello que contiene la máxima cantidad de soluto que solvente puede disolver
Al otro día vimos El Soluto y Solvente o Disolvente También la Concentración de las soluciones.
Soluto
Es La sustancia que disuelve. Se dispersa a su solubilizar y siempre se encuentra en menor proporción.
Existen soluciones que tienen varios solutos, ejemplo aire
siempre se encuentra en menor proporción.
La concentración de una solución viene dada por el soluto viene dada por el soluto que contiene la solución.
Solvente o Disolvente
Es la sustancia que disuelve o dispersa el soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción.
En general se habla de dos tipos de solventes polares como (agua,alcohol,etílico,amoniaco) y no polares como (el benceno,el éter,el tetracioruro de carbono).
El agua se considera el solvente universal.
Concentración de las soluciones:
La concentración de las soluciones es la relación entre la cantidad del soluto y la cantidad del disolvente.
La concentración en forma cuantitativa se expresa en unidades químicos y unidades físicas
Forma cualitativa
Diluidas(insaturadas)
Saturadas
Sobresaturadas
Insaturada
Son Aquellas en las cuales la cant. del soluto es muy poca en comparación en la cant. del solvente ejemplo: un cubo de azúcar que se disuelve en 2 litros de agua con 5 gotas de limón
Saturada
Es aquello que contiene la máxima cantidad de soluto que solvente puede disolver
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