A= Suma p+ + n
Z= #numero atómico = #e ó #p+
N= A-P+
También vimos distribución electrónica
Distribución electrónica:
Se utiliza para ubicar los electrones que tiene un átomo en los niveles y subniveles de energía para efectuar esta distribución utilizamos el siguiente esquema
Hicimos también una tarea de efectuar la distribución y determinar el grupo y el periodo
Z=21
Z=49
Z=56
Z=81
Z=93
Enlace Quimicos:
Los átomos buscan estabilidad química que la obtienen cuando se unen a otros átomos por medio de los enlaces químicos son formados por los e de valencia (los de ultimo nivel de energía) Los enlaces se forman cuando se comparten e y se pierden e y se ganan e un átomo estable químicamente cuando completa 8 e en el ultimo nivel de energía (regla del octeto) a adquiriendo configuración electrónica.
Enlace Ionico:
Un Enlace Iónico o electrovalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
También hubo una tarea sobre resumir el enlace covalente y el metálico en la pagina: materia interactiva
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