miércoles, 6 de noviembre de 2019
Semana#34
Ecologia de poblaciones
Comunidad: Conjunto de poblaciones que comparten un habitad y que interactuan entre si
Población: Es un conjunto de organismos de la misma especie
Ecologia: La ecología es la rama de la biología que estudia las relaciones de los diferentes seres vivos entre sí y con su entorno
Ecosistemas:Un ecosistema es un sistema biológico constituido por una comunidad de organismos vivos y el medio físico donde se relacionan. Se trata de una unidad compuesta de organismos interdependientes que comparten el mismo hábitat.
Biomas:Un bioma, también llamado paisaje bioclimático o áreas bióticas es una determinada parte del planeta que comparte el clima, flora y fauna. Un bioma es el conjunto de ecosistemas característicos de una zona biogeográfica que está definido a partir de su vegetación y de las especies animales que predominan.
Semana#33
Las Sales
Son compuestos formados por metas + no metal +-O,Las sales se obtiene por medio de una reaccion hidrica de un acido + base (NEUTRALIZACION)
NaCl -> Sal haloidea
NaClO -> Sal Oxisal
Fuimos al laboratorio, estuvimos viendo varios compuestos, varias ecuaciones, y varias combinaciones entre sales, óxidos y ácidos.
Aprendimos a hacer varias sales ya sea de cocina o deshidratada y conocimos varios compuestos.
Semana#32
La Nomenclatura Química
Los Ácidos: Son sustancias que se caracterizan por tener el hidrógeno como primer elemento seguido de un No metal y puede tener o no oxigeno.
HCL HNO3
Hidraxido, Ácido clorhídrico Oxacido, Ácido vitrico
Los Hidraxidos: Estan formados por hidrógeno y un no metal de los grupos VIIIA y VI
H2 + F2 --> 2 HF Ácido fluorhídrico
H2 + Se --> H2Se Ácido selenhidrico
Los Oxacidos: Están formados por hidrógeno, no metal y oxigeno, se obtienen por la reacción química entre un oxido ácido ( no metal) con el agua.
CO2 + H2O --> H2Co3
P2O5 + 3H2O --> 2H3PO4
(Se balancea primero el no metal después el hidrógeno y por ultimo el oxigeno debe quedar echo)
jueves, 5 de septiembre de 2019
Historia del Solvente Universal
CONOCES LA HISTORIA DEL AGUA POTABLE?
Los egipcios fueron los primeros en utilizar métodos para el tratamiento del agua. Estos registros datan de hace más de 1,500 años hasta el 400 A.C. Los mismos indican que las formas más comunes de purificación del agua eran hirviéndola sobre el fuego, calentándola al sol o sumergiendo una pieza de hierro caliente dentro de la misma. Otro de los métodos más comunes era el filtrado del agua hervida a través de arena o grava para luego dejarla enfriar.
¿DE QUE ESTA HECHA EL AGUA?
Todo está hecho de átomos. Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento, como el oxígeno o el hidrógeno. Los átomos se juntan para formar moléculas. Una molécula de agua tiene tres átomos: dos átomos de hidrógeno (H) y uno de oxígeno (O). Es por eso que a veces al agua se le llama H2O. Una sola gota de agua contiene mil millones de moléculas de agua.
¿COMO SE LIMPIA EL AGUA?
El tratamiento del agua es el proceso que limpia el agua. Esto hace que el agua sea segura para su consumo. El agua es un buen solvente, recoge todo tipo de contaminantes por lo tanto cuando está en estado natural no es lo suficientemente limpia como para ser bebible. Cuando se descubrió el miscroscopio en los 1850, se pudo ver por primera vez los gérmenes que estaban en el agua. El primer país que usó cloro para limpiar y tratar el agua para el suministro público fue Bélgica en 1902. Hoy casi todas las ciudades del mundo tratan el agua potable. El tratamiento consiste en desinfectarla con cloro u otras sustancias químicas para matar los gérmenes que se encuentran en el agua.
DATOS CURIOSOS Y CONSEJOS PARA LA CONSERVACION DEL AGUA
Datos Curiosos
- Sin agua, la tierra se vería como la luna.
- Todos los seres vivientes necesitan agua para vivir. Las personas pueden vivir varias semanas sin comida, pero solamente pocos días sin agua. ¡Debemos beber de seis a ocho vasos de agua por día!
- El agua representa el 83% de nuestra sangre, el 70% de nuestro cerebro y el 90% de nuestros pulmones. En general, el 70% de nuestros cuerpos es agua.
- Un tomate tiene aproximadamente un 95% de agua. Una manzana, una piña y una espiga de maíz tienen cada una un 80% de agua.
Sugerencias para la Conservación
- Revisar los grifos de la casa en busca de pérdidas. Un grifo incluso con un goteo lento pierde de 10 a 25 galones de agua. Sólo piense, 15 goteos por minuto suman hasta casi 3 galones de agua desperdiciada por día, 65 galones desperdiciados por mes ¡y 788 galones desperdiciados por año!
- Tome duchas de hasta 5 minutos o menos de duración. Una ducha de cinco minutos consume desde 10 hasta 25 galones de agua.
martes, 3 de septiembre de 2019
Historia De La Tabla Periódica
HISTORIA DE LA TABLA PERIODICA
Los orígenes de la tabla periódica se remontan al año 1789, cuando Antoine Lavoiser publicó una lista de 33 elementos químicos, agrupándolos en gases, metales, no metales y tierras. Pese a que era muy práctica y todavía funcional en la tabla periódica moderna, fue rechazada debido a que había muchas diferencias tanto en las propiedades físicas como en las químicas.
Los químicos pasaron al siglo siguiente buscando un esquema de clasificación más preciso. Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas y relacionarlos con los pesos atómicos se debe al químico alemán Johann Wolfgang quien en 1817 puso de manifiesto el notable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último, después en el año de 1827 señaló la existencia de otros grupos en los que se observaba la misma relación como el cloro, bromo y yodo etc.
Durante el siglo XIX, los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a la similitud de sus propiedades físicas y químicas como:
- El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
- El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos
- La noción de masa atómica (inicialmente llamada “peso atómico”), y posteriormente en el siglo XX, número atómico.
- Las relaciones entre la masa atómica y las propiedades periódicas de los elementos y la aparición de nuevos elementos.
En el año 1829, el químico J.W. Döbenreiner organizó un sistema de clasificación de elementos en el que éstos se agrupaban en conjuntos de tres denominados triadas. El químico alemán Leopold Gmelin trabajó con este sistema, y en 1843 identificó diez tríadas, tres grupos de cuatro, y un grupo de cinco.
En 1857 Jean Baptiste Dumas publicó el trabajo que describe las relaciones entre los diversos grupos de metales. Este mismo año el químico alemán August Kekulé observó que el carbono estaba unido a otros cuatro átomos.
Para el año 1860 los científicos ya habían descubierto más de 60 elementos diferentes y habían determinado su masa atómica.
En el año 1862, el geólogo francés Chancourtois, organizó la “hélice telúrica” colocando los elementos en orden creciente de peso atómico sobre una hélice.
Para el año 1869 el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeléyev desarrolló una tabla periódica de los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas, publicando su primera versión en ese mismo año; siendo a quien se le atribuyó la invención de esa tabla.
En 1867 Gustavus Hinrichs (químico danés), publicó un sistema periódico en espiral sobre la base de los espectros, los pesos atómicos y otras similitudes químicas.
Para el año 1871 Dmitri Ivanovich y Lothar Meyer propusieron la tabla periódica ordenando los elementos químicos que conocían según su peso atómico creciente, en grupos de siete elementos. Incluso dejaron lugares libres para los elementos que aún no se conocían, a los que llamaron: “Ekaboro ekaaluminio ekasilicio”.
El reconocimiento y la aceptación de la tabla de Mendeléyev fue a partir de dos decisiones tomadas: La primera fue dejar huecos cuando parecía que el elemento correspondiente todavía no había sido descubierto y la segunda decisión fue ignorar el orden sugerido por los pesos atómicos y cambiar los elementos adyacentes, como (telurio y yodo), para clasificarlos mejor en familias químicas.
En 1886 se descubrieron los elementos predichos por Mendeléyev, a los cuales se les llamó: Escandio Galio Germanio. Fue extraordinaria la concordancia entre las propiedades encontradas y las anunciadas. El mundo científico finalmente acepto la tabla periódica propuesta por el químico ruso.
Para el año 1895, Lord Rayleigh informó del descubrimiento de un nuevo elemento gaseoso llamado Argón, que resultaba ser químicamente inerte. Este elemento no encajaba en ninguno de los grupos conocidos de la tabla periódica.
En el año 1898, William Ramsey sugirió que el argón se colocara entre el cloro y el potasio en una familia con el helio, a pesar del hecho de que el peso atómico del argón era mayor que el del potasio. Este grupo fue llamado “grupo cero” debido a la valencia cero de estos elementos. Ramsey predijo con precisión el descubrimiento futuro del neón y sus propiedades.
En el año 1904, se completó la tabla periódica con un nuevo grupo compuesto por gases nobles.
Para el año 1911, Ernest Rutherford publicó sus estudios sobre la emisión de partículas alfa por núcleos de átomos pesados que llevaron a la determinación de la carga nuclear. Demostró que la carga nuclear en un núcleo era proporcional al peso atómico del elemento. Ese mismo año también, A. van der Broek propuso que el peso atómico de un elemento era aproximadamente igual a la carga. Esta carga, más tarde llamada número atómico, podría usarse para numerar los elementos dentro de la tabla periódica.
En 1913, Henry Moseley determinó los valores experimentales de la carga nuclear o número atómico de cada elemento, y demostró que el orden de Mendeléyev corresponde efectivamente al que se obtiene de aumentar el número atómico.
Los últimos cambios importantes en la tabla periódica fueron el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX. En 1940 comenzó con el descubrimiento del plutonio y después, el de los elementos transuránicos del 94 al 102. Seaborg, reconfiguró la tabla periódica poniendo la serie de los actínidos debajo de la serie de los lantánidos.
domingo, 1 de septiembre de 2019
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